Waardoor is er in de molecuulorbitaaltheorie zowel een bindings en antibindingsorbitaal?

Stel je neem O2. In de valentieband zit bijv. 1 2s elektronenpaar per zuurstofatoom. Bij het samengaan van de atomen ontstaat er zowel een bindings als antibindingsorbitaal. Maar waardoor ontstaan er ineens 2 nivo's één met een hogere (HOMO) en de ander met een lager (LOMO) energie nivo. Maar waardoor ontstaan die verschillende nivo's, terwijl ze aanvankelijk toch gelijk waren?

Weet jij het antwoord?

/2500

In de "gewone" taal: twee elektronenbanen gaan door elkaar heen lopen, er is een plek (energietoestand) waarin ze elkaar niet in de weg zitten en juist kunnen samenwerken (LOMO) en een plek waar ze elkaar tegen werken (HOMO) In een vorm van QM: Elk elektron heeft een golffunctie. De orbitalen onstaan daar waar de golffunctie een oplossing heeft (en daarom zijn de orbitalen ook gequantificeerd, even gemakkelijk gezegd). Wanneer de 2 elektronen in eenzelfde ruimte geplaatst worden, moet er een nieuwe golffunctie komen als oplossing voor de twee golffuncties die er oorspronkelijk waren. De ene oplossing komt energetisch gunstiger uit, de andere proportioneel minder gunstig. Hiervoor kan je je verdiepen in de golffunctie en de hamiltoniaan die daarbij hoort. Algemene formule H*E = G*E waarbij H de hamiltoniaan is, G de golffunctie, E is energie van die toestand.

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord op die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100