Kan een reactie met H3O+ een evenwichtsreactie zijn?

Jazeker, elke oplossings-"reactie" met een zwak zuur is een evenwicht.

Neem als voorbeeld azijnzuur.
CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+
In BINAS staan talloze voorbeelden.

Echter, wanneer je een reactie hebt waarbij H3O+ wordt weggevangen (bijvoorbeeld, druppel HCl op calciumcarbonaat (CaCO3), dan lost het calciumcarbonaat op (wordt Ca2+ ionen + H2O en CO2) en verdwijnt de H3O+.

Maar als je NaCH3COO oplost in water, krijg je Na+ ionen en CH3COO- ionen. Die laatste zal een evenwicht in water krijgen waarbij ook H3O+ ionen bij betrokken zijn (ondanks dat je ze niet in eerste instantie toe voegde). Voeg je alsnog HCl toe (ofwel H3O+ en Cl-), dat hou je nog steeds het evenwicht van azijnzuur, maar verschuift het evenwicht naar de linkerkant.

Toegevoegd na 7 uur:
De vraag onvoldoende gelezen. De vraag die je onder de titel vraagt, is waarom H2SO4 een evenwicht aan gaat wanneer het opgelost is. (of je nu H2SO4 oplost of een ander sterk zuur pakt en sulfaat toe voegt, dit is hetzelfde).
In het geval dat je vraagt, krijg je HSO4- + H2O <--> SO4(2-) + H3O+
Maar waarom? Het antwoord hierin is eigenlijk heel simpel, maar een beetje tegen-natuurlijk. Het is namelijk omdat HSO4- een zwak zuur is en een zwak zuur gaat altijd in evenwicht met water.

Bij H2SO4 spreken we van een sterk zuur. Maar het is 2-waardig.
De eerste stap is:
H2SO4 + H2O --> HSO4- + H3O+ (deze gebeurt volledig, evenwicht heel sterk naar rechts)

De tweede stap (HSO4- is een veel zwakker zuur):
HSO4- + H2O <--> SO4- + H3O+ is een evenwicht.