Waarom heeft een verbrandingsreactie vuur nodig?

Bij een normale reactie doe je stoffen gewoon bij elkaar en ontstaan nieuwe stoffen, waarom is er bij een verbrandingsreactie vuur nodig?

Weet jij het antwoord?

/2500

Als voorbeeld neem ik het verbranden van aardgas (dat is grotendeels methaan, CH4). Die reactie is CH4 + 2O2   -->  CO2 + 2H2O Om die reactie te laten verlopen, moeten eerst de atoombindingen van CH4 worden verbroken. CH4 moet als het ware worden opgebroken in een C en vier H's. Het verbreken van die verbindingen kost veel energie. Als je CH4 en O2 bij elkaar doet, is de benodigde energie niet beschikbaar. Er zal daarom geen reactie optreden. Als je de zaak flink verhit, gaan alle moleculen flink trillen. Ze knallen daardoor veel harder tegen elkaar aan. Dat geeft voldoende energie om de sterke C-H-bindingen van het CH4-molecuul te verbreken. Daardoor kan de reactie nu wel verlopen. Bij de reactie komt energie vrij, in de vorm van warmte. Die warmte zorgt ervoor dat nieuw CH4 en O2 worden verhit, zodat ook voor die nieuwe moleculen genoeg energie beschikbaar komt om te reageren. Zo houdt de reactie zichzelf in stand. Dus: 1.  De hitte zorgt voor de energie die nodig is om een CH4-molecuul kapot te slaan. 2.  De ontstane brokstukken kunnen dan met zuurstof reageren. 3.  Bij die reactie komt energie vrij in de vorm van hitte. 4.  Ga verder bij 1. De continu ontstaande warmte is wat wij vuur noemen.  

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100