Als er 100 mmol HCl oplost in 3L water, wat wordt dan de pH van deze oplossing?
-
Vraag volgen
- Delen
-
-
Weet jij het antwoord?
100 mmol = 0.1 mol 0.1 mol / 3 liter = 0.033 M (molariteit) - log 0.033 M = ong. 1,51 pH
HCl is een sterk zuur. Dat betekent dat (nagenoeg) alle HCl in water wordt omgezet tot Cl- en H3O+. De hoeveelheid H3O+ in de oplossing is dan ook 100 mmol. Dat is 0,1 mol in 3 liter, dus 0,333... mol/liter. De pH is de -log van de concentratie H3O+ dus -log(0,333...) = 0,477... en in het juiste aantal significante cijfers (je begon met 3L) is de pH dus 0,5. Toegevoegd na 1 minuut: Oh. Een nulletje te weinig. Mijn antwoord klopt inderdaad niet, dat van degene boven me wel!
Stel zelf een vraag
Ben je op zoek naar het antwoord op die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?
