Natuur- en scheikunde

Boven vuur of een kookplaat ofzo

Bij gebruikmaking van sommige waterstof motors wordt gebruik gemaakt van natriumboorhydride (NaBH4).

Omdat die stof te verkrijgen wordt er gebruik gemaakt van een zuur. Een klein deel van dat zuur HSO4- wordt omgezet tot SO4 2-. Dat is een heel klein percentage tov de omzetting van de oorspronkelijke H2SO4 tot HSO4-. De pH van H2SO4 is -0,15.

De vraag is nu hoeveel procent is omgezet tot SO4 2-.

Het leuke is dat de uitkomst 0.71% moet zijn. Maar die weg er naar toe is niet helemaal duidelijk.

Kz= [SO4 2-] [H3O+] / [HSO4-] = 1.0 x 10^-2

pH= -0,15 -> [H3O+] = 10-^-0,15 = 10^0.15 = 1.41 mol L^-1

Substitutie geeft
[SO4 2-] / HSO4-] = 1.0 x 10^-2 / 1.41 = 7.1 x 10^-3 / 1.0

7.1x 10^-3 / 1.0 + 7.1 x 10-3 = 0.71%

Om dan even een eerste deelvraag te stellen: hoe komt men aan die 1.41 mol en hoe komt men aan 7.1x10^-3?

Alle organisme gebruiken zo ongeveer suiker om energie uit te halen, dus zou je zeggen waarom kan dat niet bij auto's?

Met suiker bedoel ik dan ook echt suiker (C12H22O11) en geen ethanol (C2H5OH) gehaald uit suiker.

Wat zijn de nadelen om te rijden op suikerklontjes? Of kan het gewoon niet, of is het een te omslachtig proces (dat het bijv. toch eerst moet worden omgezet in alchohol; zo ja waarom is dat dan)?

Stel je hebt het evenwicht: C(s) + CO2(g) ⇌ 2 CO(g)
Wat gebeurt er dan als je de druk verhoogd of verlaagd?