Hoe reageert bicarbonaat als amfolyt?
Bicarbonaat zou wegens een grotere pKb als base moeten reageren.
Als ik dan bijvoorbeeld wil uitrekenen wat de pH van een oplossing van 3,5 M bicarbonaat zou zijn bekom ik 10,46.
Want 3,5 * 2,33e-8 = 8,17e-8 = [OH-]² als [OH-] = [CO2]
Dus [OH-] = 2,86e-4
pOH = 3,54
en pH = 10,46
Dat is echter hoger dan de pKa van bicarbonaat waardoor er een overmaat carbonaat aanwezig zou moeten zijn.
Echter gaat men er dan in de berekening van uit dat bicarbonaat als base reageert, tot CO2 dus en niet tot carbonaat.
Zodus: waar loopt deze redenering fout en hoe bepaal ik de pH van een amfolyt als deze dan wel correct? Als zwak zuur en zwakke base zou het overgrote deel als bicarbonaat aanwezig moeten blijven en zou de pH van deze oplossing toch tussen de pKb en pKa ervan moeten liggen?
Ik vermoed dat het ergens misloopt bij het feit dat bicarbonaat niet alleen als base zal blijven reageren als amfolyt. Dus vandaar mijn 2de deelvraag: hoe bepaal je bij welke pH een amfolyt net zoveel als zuur, als als base reageert?
