Hoe herken je een oxidator en een reductor?

Ik weet zelf al dat een reductor elektronen afstaat en een oxidator ze opneemt, alleen als je bijvoorbeeld Zink laat reageren met Loodnitraat. Zink= Zn -> staat elekrtonen af dus is een reductor: Zn -> Zn2+ + 2e-
Maar hoe weet je dan wat de oxidator is? Pb2+ of NO3^1-?

Weet jij het antwoord?

/2500

In het door jou genoemde geval: lood is een 'edeler' metaal dan zink, dus verdrijft het de zinkionen uit zijn zout. Zink + Loodnitraat --> Lood + Zinknitraat. De zuurrest (NO3--) blijft gelijk; dus die heeft niet gereageerd; Lood wel, want de eerdere loodionen (Pb + of Pb++, afhankelijk of het zout PbNO3 of Pb(NO3)2 was), hebben wel gereageerd en zijn nu 'neutraal geladen' ofwel loodatomen (geen neutrale ionen, die bestaan niet). De loodionen waren hier dus de oxidator (heeft elektronen opgenomen) en het zink was de reductor (heeft elektronen afgestaan).

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100