Waarom is het voorbeeld van entropie en ijs nou zo'n goed voorbeeld?
Ik ben bezig met een profielwerkstuk over thermodynamica en de daarbij horende wetten. Nu kom ik volgende probleem tegen:
Smeltende ijsblokjes: een klassiek voorbeeld van toenemende entropie.
nou snap ik dat alles is het universum een zo'n groot mogelijke wanorde wilt creëren en dat het koelen van objecten juist energie kost (Logisch allemaal)
maar als ik ijs zie, zie ik maar 1 mogelijke combinatie van moleculen voor me die in een vaste fase zitten. en toch neemt de entropie van ijs toe. Terwijl ik zou denken dat de temperatuur van ijs 0 graden blijft en de energie die je erin stopt alleen nodig is van ijs naar water te gaan (van vaste fase naar vloeibare fase)
Dus mijn vraag is: Neemt de entropie in verhit vast ijs toe? of blijft de entropie gelijk totdat het ijs begint te smelten?
Want ik zit nu in de verwarring fase
Hopelijk kan iemand me wat uitleggen hierover
Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.