Wat is de relatie tussen het aantal elektronen in een schil en een periode in het periodiek systeem?

Schillen worden met toenemende afstand tot de kern aangeduid door de letters K, L, M, N, O, P en Q. Het rangnummer wordt het schilnummer n genoemd. Een schil met rangnummer n kan maximaal 2n2 elektronen bevatten, zoals aangegeven in de onderstaande tabel.

Schil K L M N O P Q
Nummer (n) 1 2 3 4 5 6 7
Max. bezetting 2 8 18 32 50 72 98

De perioden in het periodiek systeem zouden een relatie moeten hebben met de schillen. Dit geldt voor K en L. Maar hoe zit dit met de rest?

Periode in periodiek systeem
Nummer (n) 1 2 3 4 5 6 7
aantal atomen 2 8 8 18 18 32 32

Weet jij het antwoord?

/2500

Zoals Reddie al aangeeft, elke nieuwe regel in het periodiek systeem is een volle elektronenschil er bij. De eerste regel, H en He, is de 1S schil en daar passen 2 elektronen in. De 2e regel, (ik ga ze niet allemaal noemen), hier wordt de 2e laag gevuld. De 2S schil (waar er twee elektronen in passen) en de 2P schil (waar er 6 in passen, 2 per configuratie, Px, Py, Pz). De derde laag gaat de 3S, 3P en 3D orbitalen vullen. Alleen komt nu een energetisch verhaal er bij kijken. De 4S laag is eerder gevuld dan de 3D orbitalen (even gemakkelijk gezegd). Daarom bestaat de 3e regel van het periodiek systeem nog steeds uit 8 atomen en pas de 4e regel komen de 10 elektronen van de 3D orbitalen er bij. Hetzelfde geldt voor de F orbitalen. Dus volgorde van vullen (per regel in het systeem) 1S - 2 elektronen 2S, 2P - 8 elektronen 3S, 3P - 8 elektronen 4S, 3D, 4P - 18 elektronen 5S, 4D, 5P - 18 elektronen 6S, 4F, 5D, 6P - 32 elektronen (weet de volgorde niet exact zeker, volgens mij is de opvulling op deze manier). 7S, 5F, 6D, 7P - 32 elektronen (idem) Zie ook de link hieronder voor hoe de orbitalen er uit zien.

Bronnen:
https://www.google.nl/imgres?imgurl=http:/...

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100