Waarom heeft SO2 twee dubbele bindingen?

S en O hebben beide 6 elektronen in hun buitenste schil. Door die dubbele bindingen zou S 10 valentie elektronen krijgen wat 8 hoort te zijn.

Weet jij het antwoord?

/2500

Het is niet noodzakelijk om er op een dergelijke wijze twee dubbele bindingen van te maken. Er is een dubbele binding tussen het zwavelatoom en één van beide zuurstofatomen. Het zwavelatoom kan nadien geen normale covalente binding meer aangaan. Bij het tweedezuurstofatoom kunnen de beide ongepaarde elektronen in één orbitaal plaatsnemen, zodat er een lege orbitaal ontstaat die kan overlappen met de volledig gevulde van zwavel. De donor-acceptorbinding wordt weergegeven door een pijl van donor naar acceptor. http://66.35.87.110/~kvcv/images/onderwijs/documenten/12_Molecuulmodellen.pdf Een donor-acceptorbinding, ook wel datieve binding, coördinatief-covalente binding, semipolaire binding of dipolaire binding genoemd, is een speciaal type covalente binding waarbij de beide elektronen die deel uitmaken van een gemeenschappelijk elektronenpaar bij hetzelfde atoom horen. https://nl.wikipedia.org/wiki/Donor-acceptorbinding zie voor een nadere beschouwing: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php/topic/194429-ruimtelijke-structuur-van-so2/ https://nl.wikipedia.org/wiki/Zwaveldioxide#Structuur

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100