Waarom kan NaCl niet verbranden?

Waarom kan NaCl niet verbranden? En als dit wel kan, waarom kan dit dan vrij moeilijk?

Weet jij het antwoord?

/2500

Het beste antwoord

Het kan wel, zoals je al vermoedt. Maar om NaCl te verbranden zul je eerst het Na los maken van het Cl atoom. Maar dat kost onmeunig veel energie. Ze zitten elektrisch muurvast aan elkaar. Zodoende.

NaCl kan NIET "branden", in de zin dat je een hoopje zout aansteekt, en het proces zich voortzet zonder toevoeging van extra energie, zoals met hout, papier of methaan. NaCl kan WEL "worden verbrandt", in de zin dat de moleculen afgebroken kunnen worden en de losse atomen volledig oxideren in aanwezigheid van zuurstof, mits je voldoende energie in het proces blijft stoppen. De reden is dat de verbinding tussen de twee atomen van de molecuul erg sterk is, en de energie die je nodig hebt om deze verbinding te verbreken, hoger is dan de energie die het oxidatieproces oplevert, dus de reactie kan niet in stand worden gehouden zonder constante toevoeging van externe energie. Dat is wat wij noemen een endothermische reactie, in tegenstelling tot exothermische reacties.

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord op die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100