Hoe bereken ik hoeveel gram Al er over blijft als ik begin met 5g Al en 25g Br?

Ik heb als voorbereiding voor mijn aankomende toets een boekje met opgave gekregen. Maar uit 1 van de opgave kom ik niet uit en het boekje geeft alleen het antwoord en niet de uitwerking.

het gaat om de volgende vraag:
Hoeveel gram is er van stof a over?
hierbij is stof a Aluminium in de formule :
2Al + 3Br2 ==> 2AlBr3

wat gegeven is is dit:
Al: 5 g aanwezig
Br: 25 g aanwezig

Dit stond in Binas over de stoffen:
Al: 26,98
Br: 79,90



In de vorige vraag vroegen ze welke stof er in overmaat was. Dit was aluminium. Nu vragen ze hoeveel er over blijft van het aluminium na de reactie.


ik heb meerdere manieren geprobeerd maar me antwoord wijkt af van wat het boek geeft.

het boek zegt dat je 2,19 g overhoud en ik kwam op 3,12.

Zou iemand deze opgave voor mij kunnen doen en kijken of het antwoord overeen komt met die van mijn of het antwoorden boek.

Toegevoegd na 3 uur:
uit de vraag kon ik afleiden dat ik dat met 25 gram van de broom moest beginnen.

de eerste stap is berekenen hoeveel mol 25 gram broom is.
ik heb 3 Br2
dus:
2 keer de massa van het broom
79,9*2= 159,9 en dat keer 3
159,9*3= 479,4 g/mol

ik heb 25 gram en 1 mol is 479,4 gram
dus 25/479,4=0,052 mol

de verhouding tussen deze twee is 3:2 (1,5:1)
dus
0,052/1,5= 0,0347 mol

de massa van de aluminium is 26,98
dat keer 2 (26,98*2=53,96)

dus dan nog:
0,0347*53,96-5= 3,12 g


dit is 1 van mijn manieren waarop ik het gedaan heb. De andere manieren kwam ik op wat anders uit maar nog steeds niet het juiste.

Weet jij het antwoord?

/2500

Het beste antwoord

2,19 g klopt wel degelijk en ik begrijp jou redenatie in feite totaal niet. 5g Al is dus inderdaad 0,185 mol 25g Br is 0,313 mol Br of 0,156 mol Br2 Als men vraagt hoeveel Al er overblijft kan je er al vanuit gaan dat Br2 volledig zal wegreageren. Ook Al zal volgens de reactie in een verhouding van 2/3 weg reageren. Dus dat is 2/3*0,156 = 0,104 mol Al In het begin had je 0,185 mol Al dus trek die 0,104 mol daar dan van af: 0,185 - 0,104 = 0,081 mol En 0,081 mol * 26.98 g/mol is volgens mij toch echt wel 2,19 g Al. Wil je dan weten hoeveel AlBr3 er ontstaat? Ook dat is eenvoudig, er blijft alleen Aluminium over. In het begin had je 25 g Br en 5 g Al: samen 30 gram. Dus: 30 - 2,19 = 27,79 of 27,8 gram.

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord op die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100