Kun je altijd met de zuurconstante werken of moet je ook wel eens met de baseconstante?

Bereken in welke volumeverhouding je 0,200 M NH4CL-oplossing en 0,320 M NaOH- oplossing moet mengen om een bufferoplossing met pH = 9 te krijgen.

De reactievergelijking wordt dus:
NH4+ (aq) + OH- (aq) > NH3 (aq) +H2O (l)

Mij lijkt het logischer om met de baseconstante de evenwichtsvoorwaarde op te stellen aangezien er OH- in de reactievergelijking staat en geen H30+, maar NH4+ is natuurlijk wel een zuur, ik ben een beetje in de war!!

Weet jij het antwoord?

/2500

In dit geval gebruik je de reciprocal van de baseconstante, immers de zijdes zijn omgedraaid. Zodat: 1/Kb = [NH3]/[NH4+][OH-] :) Toegevoegd na 6 uur: Waarom is dit nou zo? Eigenlijk is dit de omgekeerde base-reactie: NH3 + H2O --> NH4+ + OH- Alleen heb je nu de zijdes andersom dus geldt K = Kb niet meer. Je verwisselt de kanten dus K = 1/Kb. Begrijp je? Je gebruikt dus wel de Baseconstante, maar je moet eerst tot de macht - 1 verheffen.

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100