Waarom reageert (in een redoxreaxtie) ijzer niet met een Zinkchloride-oplossing?

Ik snap dat Fe niet met Zn reageert omdat Zn geen sterke oxidator is, maar chloride is toch wel sterk genoeg?

Weet jij het antwoord?

/2500

Het beste antwoord

Om een ijzer te laten reageren in een redoxreactie heb je een oxidator nodig die sterker dan ijzer zelf. Ijzer kan namelijk volgens de volgende halfreactie oxideren en is dus de reductor. Fe(s) -> Fe2+ (aq) + 2e- (U0 = -0.44 V_SHE) Omdat chloor alleen is de chloride vorm aanwezig is zal het ook als reductor willen fungeren: 2Cl- -> Cl2 (g) + 2e- (U0 = 1.36 V_SHE) Omdat chloor een hele sterke oxidator is chloride een zwakke reductor. Met een zwakke reductor kun je niet een andere reductor oxideren! Zink ionen kunnen wel als oxidator fungeren: Zn2+ +2e- -> Zn(s) (U0 = -0.76 V_SHE) Echter ijzer ionen zijn zelf een sterkere oxidator dan zink ionen en zullen deze twee ook niet reageren.

Bronnen:
Binas (Standaardelektrodepotentialen)

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord op die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100