Hoeveel mol calcium-ionen zitten er in 1gr calciumcarbonaat?
De vraag is hopelijk niet zo moeilijk voor de mensen die scheikunde hebben gehad.
Je hebt:
1 gram calciumcarbonaat, dat is dus 9,99 * 10 -3 mol calciumcarbonaat.
Voor de makkelijkheid:
Calcium = 40,08u
Calciumcarbonaat = 100,09u
-
Vraag volgen
- Delen
-
-
Weet jij het antwoord?
Bijna precies zoals je het beschrijft. 1g CaC03 = 0.01 mol. Maar als je beweert dat het molecuulgewicht van CaCO3 100,09 is, moet je niet vragen naar 1g, maar naar hoeveel mol 1,0000g is. Houd je precisie een beetje in de gaten. Denk je dat je 1,0000g kunt afwegen? Toegevoegd na 2 minuten: Het aantal mol Ca ionen is dan 0.004.
Mol is een hoeveelheid deeltjes (dus een aantal). Je weet dat je 9,99*10-3 mol CaCO3 hebt. Aan de structuur formule kan je zien dat je voor die hoeveelheid calciumcarbonaat precies evenveel deeltjes calcium nodig hebt. (er zit één Ca in één CaC03) Dus ook 9,99*10-3 mol calcium ionen.
In CaCO3 zitten geen Ca2+ionen als je het in water oplost, het is een onoplosbaar zout. Afgewogen en opgelost in zuur (bv 0.1n HCl)zou je bij 1.000gram zuiver CaCO3 dus max 401 mg Ca2+ ionen krijgen. Het oplossen is echter noodzakelijk, als je gewoon CaCO3 in water op wilt lossen krijg je geen ionen en is de geleidbaarheid rond die van demiwater, een bewijs dat er GEEN Ca2+ ionen gevormd zijn. CaCO3 is eigenlijk zuiver marmerpoeder en dus onoplosbaar in niet zuur milieu. Voor vele ruines uit de Romeinse tijd is dat goed nieuws.....
Stel zelf een vraag
Ben je op zoek naar het antwoord op die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?
