Als er 100 mmol HCl oplost in 3L water, wat wordt dan de pH van deze oplossing?

100 mmol = 0.1 mol

0.1 mol / 3 liter = 0.033 M (molariteit)

- log 0.033 M = ong. 1,51 pH

HCl is een sterk zuur. Dat betekent dat (nagenoeg) alle HCl in water wordt omgezet tot Cl- en H3O+. De hoeveelheid H3O+ in de oplossing is dan ook 100 mmol. Dat is 0,1 mol in 3 liter, dus 0,333... mol/liter.

De pH is de -log van de concentratie H3O+ dus -log(0,333...) = 0,477... en in het juiste aantal significante cijfers (je begon met 3L) is de pH dus 0,5.

Toegevoegd na 1 minuut:
Oh. Een nulletje te weinig. Mijn antwoord klopt inderdaad niet, dat van degene boven me wel!