Waneer krijg je een evenwichts reactie?

Een evenwichtsreactie houdt in dat een reactie niet aflopend is, maar gedeeltelijk terugloopt. Dat betekent dat het reactieproduct gedeeltelijk weer ontleedt in de oorspronkelijke beginstoffen. Een goed voorbeeld is stikstofdioxide, NO2(g), dat reageert volgens 2 NO2(g) --> N2O4(g). Het reactieproduct reageert echter ook deels terug, dus N2O4(g) --> 2 NO2(g). Er ontstaat dan een evenwicht tussen de hoeveelheid NO2 en N2O4, en de reactie is dan met een dubbele pijl weergegeven, even improviseren: 2 NO2(g) <--> N2O4(g)