pH-berekening, zie uitleg.

Voor scheikunde de vraag: hoeveel HCOOH is er opgelost in een oplossing met pH = 3,60.
Ik heb mbv Kz al berekend dat [HCOOH] 3,51 x 10^-4 is tijdens het evenwicht. In de uitwerkingen staat dat je, om het uiteindelijke antwoord te weten te komen, er de [HCOO-] bij op moet tellen om de [HCOOH] op t=0 te berekenen. Waarom moet dit? Waarom wel bij deze berekening en niet bij een reactie van bijvoorbeeld natronloog met zoutzuur?

Weet jij het antwoord?

/2500

Omdat de hcooh een op een reageert tot hcoo- Er gaat inmiddels van hcooh een h weg. De rest van het molecuul blijft gewoon. Daar komen er niet meer van bij. Toegevoegd na 5 minuten: Bij Natronloog en zoutzuur geld wel dezelfde regel. Maar op een iets andere manier. OH- (van 1 natronloog) + H+ (van 1 zoutzuur) --> H2O (eentje dus) Dat betekend dat er voor elk water molecuul wat gevormd wordt, ik herhaal, wat gevormd wordt, er 1 natronloog als zowel 1 zoutzuur molecuul is. Toegevoegd na 13 minuten: Nog even als commentaar op mijn eerste stukje: Elk HCOO- is dus oorspronkelijk een HCOOH. Elke HCOO- is dus in t=0 een HCOOH geweest.

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100