Zou je een verbrandingskamer voor een straalmotor electrisch kunnen maken?
Ik wil graag dat de verbrandingskamers in straalmotoren electrisch worden. Dus dat de lucht wordt verhit door nichroomdraad.
1K
1K keer bekeken
Cryofiel
10 jaar geleden
Waarom?
Waar haal je de energie vandaan om die draad te verhitten?
Verwijderde gebruiker
10 jaar geleden
Nee, door de verbranding ontstaat stuwkracht. En dat ontbreekt volkomen in jouw idee.
Cryofiel
10 jaar geleden
Da's niet helemaal waar.
Door de verbranding ontstaat hitte. Door de hitte zet de lucht uit. Die uitzettende lucht zorgt voor stuwkracht.
Als je dezelfde hoeveelheid hitte kunt produceren met een gloeidraad, zal de lucht evenveel uitzetten en daarmee voor evenveel stuwkracht zorgen.
(Sterk gesimplificeerd, maar dit is ongeveer het idee.)
Cryofiel
10 jaar geleden
Da's niet helemaal waar.
Door de verbranding ontstaat hitte. Door de hitte zet de lucht uit. Die uitzettende lucht zorgt voor stuwkracht.
Als je dezelfde hoeveelheid hitte kunt produceren met een gloeidraad, zal de lucht evenveel uitzetten en daarmee voor evenveel stuwkracht zorgen.
(Sterk gesimplificeerd, maar dit is ongeveer het idee.)
Verwijderde gebruiker
10 jaar geleden
Sorry Cryofiel je bent beetje verkeerd. Door de verbranding krijg je meer gas : 1 mol kerosine + x mol O2(g) -> CO2(g) + H2O(g). Reken op een toename in aantal mol gas van ongeveer 36% theoretisch. De uitzetting van de lucht is dus te wijten aan twee factoren : 1°) de chemie van de verbranding en 2°) de warmte van de verbranding.
Cryofiel
10 jaar geleden
Ik was er al bang voor dat er ook zoiets aan de hand zou kunnen zijn, maar daar was ik niet zeker van.
En inderdaad, als ik het voor het gemak even met CH4 uitreken, kom ik uit op het volgende:
CH4+2O2 --> CO2+2H2O
In den beginne twee gasmoleculen, aan het einde drie gasmoleculen. Als elke gasmolecule evenveel volume inneemt, is alleen dat al een volumetoename van 50%.
Conclusie: je hebt gelijk.
Verwijderde gebruiker
10 jaar geleden
Ter info : jet fuel bestaat hoofdzakelijk uit heptaan en octaan.
C7H16(l) + 11 O2(g) -> 7 CO2(g) + 8 H2O(g)
C8H18(l) + 25 O2(g) -> 16 CO2(g) + 18 H2O(g)
om correct te zijn, bvb voor octaan :
je verbruikt 25 mol O2 uit de gasfase en je produceert 16 + 18 = 34 mol CO2 / H2O, beide terug in de gasfase.
1 mol van gelijk welk gas neemt altijd eenzelfde volume in (zolang temperatuur en druk gelijk blijven !)
Dus 25 mol O2 nemen eenzelfde volume in als 25 mol CO2 / H2O. Door de verbranding wordt er dus een extra volume geproduceerd voor 34 - 25 = 9 mol gas.
C7H16(l) + 11 O2(g) -> 7 CO2(g) + 8 H2O(g)
C8H18(l) + 25 O2(g) -> 16 CO2(g) + 18 H2O(g)
om correct te zijn, bvb voor octaan :
je verbruikt 25 mol O2 uit de gasfase en je produceert 16 + 18 = 34 mol CO2 / H2O, beide terug in de gasfase.
1 mol van gelijk welk gas neemt altijd eenzelfde volume in (zolang temperatuur en druk gelijk blijven !)
Dus 25 mol O2 nemen eenzelfde volume in als 25 mol CO2 / H2O. Door de verbranding wordt er dus een extra volume geproduceerd voor 34 - 25 = 9 mol gas.
Verwijderde gebruiker
10 jaar geleden
Mijn idee was om de kamer vol met die grillen zoals je in die oven hebt. Helemaal vol. En kan het iets gemakkelijker uitgelegd want ik ken de stoffen wel maar ik ben geen wetenschapper/wiskunde gek
Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.