Is de reactietemperatuur hetzelfde als de geactiveerde toestand?

Deeltjes die reageren moeten elkaar eerst tegenkomen, met elkaar botsen. Een reactie vind plaats omdat deeltjes tegen elkaar botsen en tijdens deze botsing moet dan een reactie plaats vinden. Bij een hogere temperatuur bewegen deeltjes in de vloeibare en in de gasfase sneller. Daarom zullen er meer botsingen plaatsvinden en zullen deze botsingen ook harder zijn. Meer en hardere botsingen betekent meer reacties. Dus bij een bepaalde temperatuur is de reactiesnelheid hoog genoeg om een reactie waarneembaar te laten plaatsvinden.
Maar het gaat niet om de temperatuur maar om de energie. Er moet (bewegings-)energie genoeg zijn om bij een botsing een barrière genaamd de activeringsenergie over te komen. Als de activeringsenergie lager wordt doordat er een katalysator wordt toegevoegd (de barrière is dan lager) dan vindt de reactie bij een lagere temperatuur plaats.
Dus reactietemperatuur is de temperatuur waarbij de activeringsenergie gemakkelijk wordt bereikt.