Waar blijven de overige ionen?
Ik zou graag hiermee geholpen willen worden. Ik moet een PO maken van een batterij naar eigen keuze. Ik ben van plan om een batterij te maken van muntjes. Het uitleg daarvan is helaas echter lastig. Om een batterij te maken met muntjes heb je het volgende nodig:
- keukenpapier of karton
-water met opgeloste keukenzout
- munten van 1,2 en 5 cent
-aluminiumfolie
U moet natuurlijk beseffen dat het hier gaat om een redoxreactie. Koper dat een onderdeel is van de munten is de oxidator. Aluminium is de reductie. Je zorgt ervoor dat de keukenpapier of karton de water met opgeloste zouten absorbeert. Dat keukenpapier leg je tussen de munt en de aluminiumfolie. Volgorde is dus munt, keukenpapier en aluminiumfolie. Het keukenpapier werkt als poreuze wand. De ionen gaan door elkaar heen, maar de vraag is waar blijven de al3+ ionen en de cu2+ ionen. Ik begrijp wel waar de na+ en de cl- ionen naartoe gaan door het verschil van ladingen. De munten zitten niet echt in een bekerglas. Ze zitten gewoon los. Het is gewoon opgebouwd uit munt, keukenpapier en aluminium en dat kun je steeds opstapelen. Worden die ionen nou geabsorbeerd in het keukenpapier of karton of blijven de ionen(cu2+ en al3+) op hun plek?
Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.