Waarom zijn de oxidatiegetallen koolstof -4 en waterstof +1 in CH4 (methaan)?

Wanneer je naar het Periodieksysteem der elementen kijkt (a.k.a. de tabel van Mendeljev) zie je dat waterstof een oxidatiegetal van +1 of -1 kan aannemen. Ik zou dus denken dat het oxidatiegetal in methaan (CH4) -1 is, maar dit blijkt verkeerd te zijn. Waarom is het hier -1? en wanneer is het oxidatiegetal van waterstof dan wel -1?

Weet jij het antwoord?

/2500

In datzelfde periodiek systeem zal je terugvinden dat de elektronegativiteit van koolstof hoger is. Koolstof gaat hierdoor sterker aan de elektronen trekken en zal hierdoor een oxidatiegetal van -IV krijgen (het trekt namelijk 4 elektronen sterker naar zich toe dan het andere atoom van de binding doet). Waterstof kan dus niet hard genoeg aan zijn elektron trekken ivm koolstof en draagt dus de lading +I. De oxidatietoestanden die waterstof kan aannemen zijn niet alleen -I en +I maar ook 0. Wil je waterstof bekomen met een oxidatietoestand van -I wil dat dus zeggen dat waterstof een elektron moet opnemen en dus een hydride vormt. Dus daar heb je je antwoord: in een hydride heeft waterstof oxidatietoestand -I. Voorbeelden: natriumhydride, calciumhydride, kaliumhydride, aluminiumhydride, boorhydride, nickelhydride, ...

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100