Hoe bereken ik [(CH3)2NH2+] aan de hand van de zuurconstante?

De vraag is als volgt, Wat is de [(CH3)2NH2+] voor een 0.32 molair oplossing van dimethylamine(K=0.00059)?

In de uitwerkingen staat een standaard berekening geeft 0.0135
Maar wat is dan die standaard berekening?

Weet jij het antwoord?

/2500

Meestal worden zulke dingen als volgt uitgerekend: Diethylamine reageert inderdaad als base in oplossing in water: (CH3)2NH + H2O <--> (CH3)2NH2+ + OH- Kb = 0.00059 Dus Kb = [(CH3)2NH2+][OH-]/[(CH3)2NH] Aangezien we een evenwichtsconstante Kb hebben gaat het om een evenwichtsreactie en dus om een zwakke base. Er zal dus erg weinig (CH3)2NH2+ gevormd worden en we beschouwen het verschil met (CH3)2NH als verwaarloosbaar, we gaan dus uit van een concentratie van 0,32 M (CH3)2NH tevens weten we uit de reactie dat er evenveel OH- dan (CH3)2NH2+ gevormd wordt dus kunnen we die beiden gelijk maken aan elkaar en de vergelijking kan volgende vorm krijgen: 0.00059 = [(CH3)2NH2+]²/0.32 Uitgerekend geeft dat: [(CH3)2NH2+]² = 0.00059*0.32 = 0,0001888 [(CH3)2NH2+] = 0,0137 M Daarna moet je alleen nog 1 ding controleren: we gingen ervan uit dat het aandeel geconjugeerd zuur verwaarloosbaar was t.o.v. de base: 0,0137/0.32 = 0.04 (< 0.1 = verwaarloosbaar, dus ok) 0,0137 of 0,0135??? Tja, dat zijn afrondingen...

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100