Hoe werkt een loodaccu en hoe is dit chemische proces weer om te keren (opladen)?

De reactie is inderdaad de omzetting van lood en loodoxide (PbO2) naar loodsulfaat (PbSO4). Deze reactie verloopt spontaan op het moment dat de stroomkring volledig is en niet onderbroken wordt (je zet een lamp er op, en de schakelaar staan op "aan"). De twee halfformules (het is immer een redox reactie): Pb (s) + SO42− (aq) --> PbSO4 (s) + 2 e− PbO2 (s) + SO42− (aq) + 4 H+ + 2 e− --> PbSO4 (s) + 2 H2O (l) ------------------------------------------------------------------------------+ Pb (s) + PbO2 (s) + 4 H+ 2 SO42− (aq)--> 2 PbSO4 (s) + 2 H2O (l) Zowel lood als Lood(II)oxide is dus hierbij betrokken Redoxreactie kan (heel vaak) omdraaien door er stroom op te zetten. Dit kost energie omdat je tegen de spontane natuur van de natuur in gaat (komt het nog over?). Ofwel, een elektrolyse. Het opladen kost dus energie en deze omzetting zal niet 100% zijn. De reactie met opladen is dan dus: 2 PbSO4 (s) + 2 H2O (l) + stroombron --> Pb (s) + PbO2 (s) + 4 H+ 2 SO42− (aq) Note: Ik heb de reactievergelijking niet precies kloppend gemaakt, kan dus best een getalmatig foutje in staan... Toegevoegd na 1 minuut: Toevoeging: Je hebt dus zuur en sulfaat nodig. H2SO4 (zwavelzuur) is dus wat in loodaccu's zit. Daarom moet je ook er mee oppassen. De zure omstandigheden zijn zeer gevaarlijk (maar houden wel verkoudheid weg en de holtes schoon...).

Bronnen:

http://nl.wikipedia.org/wiki/Loodaccu