In principe zijn de orbitalen van een atoom bolsymmetrisch (S-orbitaal) of ze zijn haltervormig (P-orbitaal) en staan dan in hoeken van 90 graden ten opzichte van elkaar. Bij SP3 hybridisatie (atomen in een molecuul, dus niet vrijzwevend) zijn er 3 p orbitalen (loodrecht op elkaar staande haltervormen en een s orbitaal gehybridiseerd in 4 symmetrische orbitalen waarbij de kern het middelpunt vormt van een tetraeder. Bij SP2 hybridisatie krijg je drie vlakke orbitalen met de kern in het midden van een driehoek.