hoe bereken je de oplosbaarheidsproduct van Ca(OH)2 uit de zoutzuur-titratie?

Je moet dus uitrekenen hoeveel OH- er eerst is weggegaan. Dat is gelijk aan de hoeveelheid H30+ die wegreageert in de zuurbasereactie. Dus 6.51*0.0825=0.54 mmol OH- is er weggereageert. Dus als je kijkt naar de oplosvergelijking van kalkwater:
Ca(OH)2 <-> Ca2+ + 2 OH-. Nu kunnen we de concentraties berekenen. [OH-]=0.54/25=0.0216 M. [Ca2+]=0.0216/2=0.0108 M. [Ca(OH)2]=0.0216 M. De oplosbreuk luidt als volgt: (Ca(OH)2)/(Ca2+*OH-^2). Deze reken je nu uit mbv de concentraties. En dan kom je uit op een Ks=4286.7.