Hoe kom je achter het equivalentiepunt van een zurebase titratie?

-

Toegevoegd na 3 uur:
Bedankt voor de eerste 2 antwoorden, maar ik bedoel het meer de andere kant om, puur theoretisch, om de juiste indicator te bepalen...

Weet jij het antwoord?

/2500

Het beste antwoord

c HCl = 0,1000 mol/l n HCl = 1,500 c = n/v v = n/c v = 1,500/0,1000 v = 15 ml oftewel het aantal mol gedeeld door de concentratie. Toegevoegd na 5 uur: die 1,500 staat voor t aantal mmol. want C = n/v je weet de concentratie en het aantal mol aan de hand daarvan kan je v eq berekenen. (v = n/c). Als je weet wat t equivalentiepunt kan je vanuit daar de concentratie van je zuur/base weten. Aan de hand daarvan bereken je de pH. Onder de lijst van de indicatoren staat welke indicator tussen welke pH-waardes omslaat. valt die pH die je hebt berekend tussen de waardes waar je omslagpunt zit dan is dat de geschikte indicator

Met een pH-meter kun je een titratiecurve maken (x-as: toegevoegde volume; y-as: de pH van het reactiemengsel). Het buigpunt in de titratiecurve geeft het equivalentiepunt aan.

je gebruikt dan een indicator. Dit is een stofje waarvan de kleur afhankelijk is van de pH. Dus bijv. kleurloos bij hoge pH en paars bij lage pH. Tijdens de titratie ga je door het equivalentiepunt waarbij de pH snel daalt (de S-curve zoals in het eerste antwoord genoemd). Dan verschijnt de dus kleur.

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100