Natuur- en scheikunde

In een koolstof-zink batterij of een alkalinebatterij.

Om in stroom te voorzien denk ik dan aan stromende elektronen. Maar als ik de bijbehorende chemische reacties bekijk zie ik niet wat er nou precies in het elektrisch apparaat zorgt voor 'beweging'. De elektronen die vrijkomen bij de oxidatie van zink lijken er niet meteen voor te zorgen.

De volgende reacties (zie bron) zijn:

-1) Aan de negatieve pool zal het zink oxideren en het elektrolyt ingaan. Hierbij staat het twee elektronen af:

-2) aan de positieve pool zal reductie plaatsvinden, waarbij het mangaan(IV)oxide als depolarisator optreedt en het waterstofgas oxideert tot water. Mangaan wordt gereduceerd

-3) De waterstofionen zijn afkomstig van het elektrolyt (ammoniumchloride)

-4) De vrijgekomen ammoniak-moleculen complexeren daarbij met de zinkionen

https://nl.wikipedia.org/wiki/Zink-koolstofcel

Ik begrijp dus niet welke atomen/moleculen de batterij uiteindelijk verlaten en in het apparaat 'gaan'?

Als je bijvoorbeeld waterstof wil maken, heb je gelijkstroom nodig. Kun je de wisselstroom uit het stopcontact omzetten in gelijkstroom en het voor elektrolyse gebruiken?

Stel, de aarde wordt plotseling gehalveerd. Heb je dan twee aardes met een atmosfeer, raakt één brok de atmosfeer kwijt of valt de gehele atmosfeer uit elkaar?