Waarom vormt Zink in gebruik als opofferingsmetaal geen zelfbeschermend oxidelaagje?

Is het blok ook niet aanzienlijk kleiner geworden?

Het antwoord van een scheikundeleraar luidt: Het antwoord van een scheikundeleraar luidt: "Het opofferingsmetaal zink wordt Zn2+ en gaat in de oplossing, de elektronen verplaatsen zich echter naar het te beschermen materiaal. De reactie met zuurstof vindt nu niet plaats aan het zink oppervlak, maar aan het ijzer oppervlak. Er zal dus geen beschermend zinkoxide (ZnO) laagje ontstaan." Maar dit klopt niet met de waarneming van roquetrader. Bovendien: waarom zouden de electronen zich ALLEMAAL verplaatsen naar het ijzer?

Omdat er een soort van stroomkring ontstaat (of liever gezegd, aan het kant van de zink ontstaat een overschot aan elektronen, aan de kant van het ijzer een tekort). Ik durf ook niet met zekerheid te zeggen of er daadwerkelijk een oxidelaag ontstaat.

http://www.euroszeilen.utwente.nl/wiki/Opofferingsmetaal

Hoi Thecis, Ik snap dat de elektronen richting het ijzer zullen willen gaan. Maar het lijkt me dat ze dat niet ALLEMAAL doen, want dan zouden er weer teveel elektronen bij het ijzer zijn. Dus zou ik denken dat de beschikbaarheid van elektronen om te reageren met zuurstof bij het zink niet kleiner is dan bij het ijzer.
Er worden bij het zink bovendien voortdurend nieuwe elektronen vrijgemaakt, die ipv verhuizen naar het ijzer ook direct met een voorbijkomende zuurstof zouden kunnen reageren.