Is 12 gram koolstof 1 mol en 100 gram suiker 0,29 mol? Zo ja waardoor komt dat?

Ik vermoed dat ik mijn verwarring gevonden heb. Ik dacht dat één mol 6x10^23 protonen en neutronen bevatten?
Maar dat moeten dus atomen zijn? En die zijn natuurlijk bij suiker iets zwaarder. Hoewel, waterstof weegt toch veel lichter en daar heb je er toch 22 van. Dus ik kom er niet uit waarom suiker 28,5 (342/12) keer zwaarder is 1 suiker molecule telt 342 protonen en neutronen
1 koolstof atoom telt 12 protonen en neutronen

Niet eens per se atomen, _molekulen_. 1 mol suiker bevat 6.0 * 10 ^23 suikerMOLEKULEN. En een molekuul suiker bestaat uit C12H22O11 , ofwel 12 c-atomen (massa ieder 12) = 144 amu (atomaire massa eenheden)
22h atomen (massa ieder 1) = 22 amu
11 o-atomen (massa ieder 16) = 176 amu Samen is 1 molekuul suiker dus 342 amu, ofwel 1 mol suiker is 342 gram suiker. 1 mol koolstof (in grafietvorm) is 1 mol koolstofmolekulen, maar die bestaan uit één atoom koolstof. Dus is 1 mol koolstof 12 gram.

Maar hoe kan 1 mol suiker nu 342 deeltjes (amu) bevatten terwijl het aantal deeltjes in één mol ongeveer gelijk is aan 6,022 14 × 10²³? 342 en 6,022 14 × 10²³ is toch niet hetzelfde?

Zoals hierboven door Tinus gezegd: een mol is eigenlijk gewoon een aantal, nl ongeveer 6.0* × 10²³. Een mol mieren zouden 6.0 *× 10²³ mieren zijn (dat zijn er veel meer dan er op aarde zijn maar het gaat even om het idee). Spreken we over 1 mol suiker, dan bedoelen we doorgaans eigenlijk 1 mol suikermolekulen, omdat suikermolekulen de kleinste deeltjes zijn die je nog specifiek "suiker" kunt noemen. Dus is "1 mol suiker" 1 mol suikermolekulen en dat zijn dus ongeveer 6.0 *× 10²³ suikermolekulen. Maar elk molekuul suiker heeft zèlf weer een massa van 342 amu . Dat kun je uitrekenen door alle massa's van de atomen waaruit het molekuul bestaat, op te tellen (zoals hierboven). 1 mol suiker zou dus een totale massa hebben van:
(6.0* 10^23 ) * 342 amu....en dat is dus 342 gram. Het getal 6.0* 10^23 is juist zó gekozen dat als een enkel molekuul van een zekere stof een massa van "x" amu heeft, 1 mol van dat materiaal een massa heeft van "x"gram. Misschien nog een ander voorbeeld. Je hebt zuurstof (O2), en ozon (O3). Ze bestaan beide uit precies hetzelfde "bouwmateriaal", nl zuurstofatomen, maar in molekulair zuurstof zitten er 2 per molekuul, en in ozon 3 per molekuul. Één zuurstofatoom heeft een massa van ongeveer 16 amu. Daarmee heeft 1 molekuul zuurstof (O2) een massa van 2*16= 32 amu.
1 molecuul ozon (O3) heeft echter een massa van 3*16=48 amu. 1 mol zuurstof = 1 mol zuurstofmoleculen = 6.0 *× 10²³ molekulen O2 van elk 32 amu = 32 gram zuurstof in totaal.
1 mol ozon = 1 mol ozon = 6.0 *× 10²³ molekulen O3 , van elk 48 amu= 48 gram ozon in totaal. 1 mol ATOMAIR zuurstof (materiaal dat uit losse zuurstofatomen bestaat, en niet uit molekulen van 2 zuurstofatomen) (dat komt op aarde maar heel weinig voor maar bv. wel in en op de zon) zou maar 16 gram zijn, omdat de massa van een enkel zuurstofatoom maar 16 amu is. Zo duidelijk?

Ja het begint te dagen ieg bedankt voor je geduldig uitleg. Ik begrijp het dus eigenlijk zo dat bijv. een dozijn pingpongballen 1 pond kan zijn en een dozijn appels 10 kilo. Als ik het zo bekijk is het inderdaad vrij eenvoudig

Precies :) 1 mol is gewoon een kortere manier om te zeggen "6.02 * 10²³ deeltjes van..." en wat die deeltjes dan precies zijn, en wat de massa per deeltje is, bepaalt dus ook wat de massa van 1 mol van die deeltjes in totaal is.