Hoe bereken je de concentratie kaliumpermanganaat met behulp van oxaalzuur?

We hebben met scheikunde een titratie uitgevoerd en nu moeten we de concentratie van kaliumpermanganaat in gram per liter berekenen.
We hebben 0,69 g/l oxaalzuur, dit lossen we op in 100,0 ml water. Hiervan pipetteren we 10,0 ml in een erlenmeyer. Nu voeg je een halve reageerbuis zwavelzuur 2 M toe.

Dan gaan we titreren. In de buret zit kaliumpermanganaat.
We gebruiken voor de titratie 10,15 ml kaliumpermanganaat.

Ik weet echt niet wat ik moet doen om de concentratie van het kaliumpermanganaat te berekenen. De leraar zei dat je rond de 3 gram per liter moet komen, maar hoe dan?

Weet jij het antwoord?

/2500

De nettoreactie (samengesteld uit de halfreacties van aangezuurd permanganaat MnO4- (oxidator) en H2C2O4 als reductor): 2MnO4- + 6H+ + 5 H2C2O4 --> 2Mn 2+ + 8H2O + 10CO2 Ik ga ervan uit dat je 0,69 gram oxaalzuur hebt (i.p.v. 0,69 g/l), dit komt overeen met 0,0077 mol. Hiervan wordt 1/10e gepipetteerd: 0,00077 mol. Volgens de reactievergelijking reageert er: 0,00077/5 * 2 = 3.08 x 10^-4 MnO4- Dit komt overeen met 10,15 ml permanganaat en is dus 3.08 x 10^-4 / 10,15 x 10^-3 = 0.03 Molair permanganaat. 0.03 mol/l x 118.94 = 3.6 gram/liter permanganaat en dus kaliumpermanganaat.

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord op die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100