Waarom Pb2+ i.p.v. NO3- bij de reactie? (redoxreacties)

Een loodstaaf in een Lood(II)nitraatoplosing naast een kobaltstaaf in een kobalt(II)chloride-oplossing.
Waarom gebruik je als oxidator: Pb2+ +2e- i.p.v. NO3- + H2O(l) + 2e- ???

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

in: Natuur- en scheikunde

2.5K

2.5K keer bekeken

Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.

Geef jouw antwoord

Het is niet mogelijk om je eigen vraag te beantwoorden Je mag slechts 1 keer antwoord geven op een vraag Je hebt vandaag al antwoorden gegeven. Morgen mag je opnieuw maximaal antwoorden geven.

Antwoorden (1)

Volgens mij is nitraat alleen in een zuur milieu een sterke oxidator. Omdat er niets over een aanzuring wordt gezegd in deze opgave zou ik verwachten dat er geen overdaad aan H+ ionen aanwezig is.

In dat geval zijn de Pb2+ ionen een sterkere oxidator dan de NO3-

(Lees meer...)

Bronnen:

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase...

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

Deel jouw antwoord

Het is niet mogelijk om je eigen vraag te beantwoorden Je mag slechts 1 keer antwoord geven op een vraag Je hebt vandaag al antwoorden gegeven. Morgen mag je opnieuw maximaal antwoorden geven.

Bekijk alle vragen in deze categorieën:

Wetenschap

Aardrijkskunde

Astronomie

Biologie

Filosofie

Natuur- en scheikunde

Psychologie

Sociale wetenschap

Techniek

Wiskunde