Hoe bepaal je de massa van een onbekende hoeveelheid Borax d.m.v. een titratie met zwavelzuur?

Ik heb vanuit een 100 mL oplossing borax (met onbekende molariteit) 25 mL getitreerd met H2SO4 mbv de indicator methylrood. In duplo gaf dat een gemiddelde van 7,535 mL H2SO4 dat nodig was om het omslagpunt te bereiken.

De concentratie van het H2SO4 is 0,04647 mol/L.
Nu moet ik er dus achter zien te komen hoeveel borax er in het originele monster zat. Hoe doe ik dit?

Enkele andere gegevens:
Formule borax: Na2B4O7·10H2O
Molaire massa: 381.372 g/mol

Weet jij het antwoord?

/2500

Eerst de oplossingsvergelijking van borax: Na2B4O7.10H2O(s) => 2Na+(aq) + B4O72-(aq) + 10H2O(l) Vervolgens de reactie van borax met zwavelzuur: B4O72-(aq) + 2H3O+(aq) => H2B4O7(aq) + 2H2O(l) => Je hebt 0,04647*7,535 = 0,35015... mmol H2SO4 toegevoegd. => De molverhouding van borax en zwavelzuur is 1:1. => Er heeft dus 0,35015... mmol gereageerd. => De molaire massa van borax is 381,38 g/mol (dit is fout gegeven). => Je massa borax is dus: 0.35015... x 10^-3 * 381,38 = 0,13354...g. => Dit is significant 0,134 gram borax. Toegevoegd na 11 minuten: Het eindantwoord moet nog maal 4, omdat je slechts een vierde deel van de oplossing getitreerd hebt. Dit levert een massa van 0,534 gram op.

Stel zelf een vraag

Ben je op zoek naar het antwoord op die ene vraag die je misschien al tijden achtervolgt?

/100