Hoe heeft men de atomen uit het periodiek systeem gemeten?

Voor ideale gassen geldt de ideale gaswet: pV = nRT. Nu zijn gassen in werkelijkheid natuurlijk niet ideaal. Vanderwaals heeft een poging gedaan de gaswet uit te breiden zodat die de werkelijkheid beter weergeeft. Dat is de Vandewaals vergelijking: (p + a. (n/V)²) (V- n.b) = nRT. Het is de ideale gaswet met een correctie voor P en V. Die a en b zijn voor elk gas anders. Wanneer van een gas bij een bepaalde temperatuur een pV diagram wordt gemaakt (de druk uitgezet tegen het volume), kunnen de waarden voor a en b worden bepaald. Uit de b-waarde, wordt het volume van een molecuul bepaald. Daaruit kan de straal worden berekend. Voor twee-atomige gassen, zoals H2 en N2, was dit de manier waarop men de straal bepaalde. Nu is deze Vanderwaalsstraal niet het laatste woord over de straal van een atoom in een gas. In de bron ziet u meer informatie.