Hoe weet je of een molecule linear is of niet?
Bv H2O is niet linear en daarom een dipoolmolecule waardoor de vectoren een effect hebben. Maar hoe weet je welk molecule symmetrisch of assymetrisch is opgebouwd in zijn structuurformule?
5.6K
5.6K keer bekeken
Thecis
3 jaar geleden
Dit kan je bepalen met behulp van de octetregel. Hiermee kan je inzien of er vrije elektronenparen zijn. Bij zuurstof zie je dan dat er behalve de 2 bindingen ook 2 vrije elektronen paren zijn. Dus totaal 4 elektronen paren waardoor zuurstof in basis een tetraeder vorm zal hebben.
Verwijderde gebruiker
3 jaar geleden
@Thecis
Een molecule CH4 is een tetraëder, maar O2 zeker niet. O2 heeft inderdaad 4 vrije elektronenparen maar is wel een lineair molecule (kan ook niet anders met 2 atomen).
Een molecule CH4 is een tetraëder, maar O2 zeker niet. O2 heeft inderdaad 4 vrije elektronenparen maar is wel een lineair molecule (kan ook niet anders met 2 atomen).
Thecis
3 jaar geleden
@elder161
H2O (waar de vraag over ging) heeft in basis (dus de positionering van de H-atomen t.o.v. het O-atoom) de hoeken die horen bij een tetraeder. CH4 is echt een goede tetraeder, H2O lijkt er op. Zoals je zelf zegt, O2 móet een lineair molecuul zijn omdat dat niet anders kan met 2 atomen. Vandaar dat ik die niet had mee genomen. Hetzelfde geldt voor de andere 6 tweelingen. Maar ook dit zie je met de octetregel. En dat was de hele basis.
H2O (waar de vraag over ging) heeft in basis (dus de positionering van de H-atomen t.o.v. het O-atoom) de hoeken die horen bij een tetraeder. CH4 is echt een goede tetraeder, H2O lijkt er op. Zoals je zelf zegt, O2 móet een lineair molecuul zijn omdat dat niet anders kan met 2 atomen. Vandaar dat ik die niet had mee genomen. Hetzelfde geldt voor de andere 6 tweelingen. Maar ook dit zie je met de octetregel. En dat was de hele basis.
Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.